(2)在一定温度下,一定量的气体受压时,体积为什么缩小? .

1、颜色变浅2、压强变小3、逆反应速率变小4、平均相对分子质量不变5、I2质量不变6、密度变小先就题论题.这道题的特点是该可逆反应气态反应物生成物的化学计量数相等.也就是该反应无论怎样进行,不会影响混

嗯分子间距离减小了如气体分子间距离最大其次液体再其次固体

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

溶液是否饱和,用溶解度来定量描述,在不同的温度下,某种溶质在某种溶剂里的溶解度是不同的,大多数是随温度升高而增大,少数也会随温度升高而降低.而溶解度通常的定义是在100克溶剂中溶解的溶质的质量,所以溶

可以自己做实验

等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113，则根据ρ=mV体积增大了112，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量

A、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故A选；B、由于A是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).测的生成物总体积672mL,密度为2.56g/L(STP).则：（1）反应前

假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1molY和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

密度＝质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后：密度前＝12：13即体积

气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小

分子间有间隙～我们高中一般都把气体看作理想气体,他们的分子间不存在范得华力～

问题是什么啊,把题目补充完整啊,这样很难让人猜到啊.

六十克滤液中溶质碳酸钠的质量=60×(20/120)=10g碳酸钠晶体中含有的水=55.3-(60-10)=5.3g好像没答案,你看看题目是不是错了?再问：不是，我自己搞懂了，你还差几步5.3/(18

因为C的体积占40%所以C的体积是0.4v这样,容器里还剩0.6v的A和B因此,参与反应的A的体积是0.4v/2=0.2v,参与反应的B的体积是0.4v所以容器里原有气体0.2v+0.4v+0.6v=

起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0

A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2，不能说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A和C的化学计量数是1：2，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+