一个量子数为4的-搜答案-搜搜考试网

9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,

正确.

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的

有量子数为n=4,---------即第四层l=0,--------即s轨道m=0的一个电子---------即4s1n=3,-----------第三层l=2,----------d轨道10个电子-

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

简单n2n+1

没错.Sc的价电子为3d14s2.对于副族元素最高正价等于族序数等于价电子数.题中所说的电子为3d轨道上的电子.再问：主量子数n=3啊，那么电子层应该是3层啊再答：题中所说的电子为3d轨道上的电子主量

角量子数是0的话是s轨道然后怎加的话依次是pdf轨道也就是1,2,3对应的

电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量（就是轨道的形状）再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层

[Ar]3d104s1

核外电子由低能级跃迁到高能级时，吸收光子，处于第4能降低上的电子发生的光的频率数为：n(n−1)2=6，其中有5种光的频率大于由量子数为2的轨道跃迁到量子数为3的轨道的过程中吸收的光的频率．所以有5种

主量子数n与角量子数l的关系：l=0,1,2……n-1n=4,则l=0,1,2,3,对应的光谱符号分别就是S、P、D、F.“都有”应改为“都可能有”才对.

3d104s1Cu

4p亚层中主量子数4角量子数1再问：那么该压层的轨道最多有多少种空间取向，最多可容纳多少电子那谢谢再答：由于是p轨道，角量子数是1，故磁量子数m可以取-1,0,1三个值，共有三个取向np能级的各有3个

3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2

电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,30,一个轨道,两个电子1,3个轨道,6个电子2,5个轨道,10个电子3,7个轨道,14个电子加起来就是32

外层电子排布为“量子数n=4,l=0的电子有2个”的元素：基态原子外层电子排布为4s2,其电子排布为[Ar]4s2,原子序数＝20,元素钙Ca.只有1个.

角量子数l可取多少值,亚层就有多少个.l和主量子数n的关系为：l=0,1,2,…,n-1.当n=4时,l可取0,1,2,3四个值,即四个亚层,用字母表示分别为s,p,d,f层.

3pn=3l=1简并轨道数34dn=4l=2简并轨道数55fn=5l=3简并轨道数7n是主量子数l是角量子数

可能这些亚层上含有电子1s2s2p3s3p4s3d4p,这其中须注意能级交错现象（4s3d）